高中化学学习材料
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期中测试评估
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项) 1. 如图实验操作装置正确的是( )
2. 为了配制100 mL1 mol·L
－1
的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是( A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤
D. ①③⑤
3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( ) A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
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C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 ④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却 ⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸 A. ①③④⑤ C. ②④⑤
B. ①③④⑥
D. 以上答案均不正确
5．具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是( ) A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2 B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2 C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5 D．Mr(SO2)∶Mr(SO3)＝5∶4
6. 下列混合物的分离方法不可行的是( ) A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离 B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 7. 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是( ) A. 500 mL 1 mol·LB. 500 mL 1 mol·L
－1－
的KNO3溶液 的Ba(NO3)2溶液
－1
－1
C. 1 000 mL 0.5 mol·LD. 1 L 0.5 mol·L
－1
的Mg(NO3)2溶液
的Fe(NO3)3溶液
8．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 9．下列说法正确的是( )
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A．把100 mL 3 mol·L
－1
的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L
－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L
－1
－1
的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L
－1
的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L
－
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后NaOH溶液的质量分数是10%
10．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B―→X＋
C，X是一种单质，由此可知X元素( )
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．无法确定
11. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A. NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B. KOH溶液(K2CO3)；用Ca(OH)2溶液 C. NaCl溶液(Na2SO4)；用Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液(HCl)；用AgNO3溶液 12. 下列反应中氯元素仅被还原的是( ) A. 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
△
C. MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
13. 对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( ) A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3 B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3 C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3 D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3 14. 配制250 mL、0.10 mol·L的是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
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－1
的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大
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C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
D．50 ℃、1×105Pa下，46 g NO2与0 ℃ 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个电子 16．下列离子方程式，正确的是( ) A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋OH===H2O
2
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
＋
－
C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H===Fe3＋H2↑
＋
＋
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
17．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge4＋Fe2===Fe3＋Ge3 ①
＋
＋
＋
＋
Sn2＋2Fe3===2Fe2＋Sn4 ②
＋
＋
＋
＋
由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
＋
＋
＋
A．Sn2、Fe2、Ge3
＋
＋
＋B．Sn2、Ge3、Fe2
＋
＋
＋
C．Ge3、Fe2、Sn2
＋
＋
＋D．Fe2、Sn2、Ge3
＋
＋
＋
18．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(共56分)
19. (12分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。 (1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
实验步骤 1. ________ 2. 向溶液中滴加Na2CO3溶液至________ 3. ________ 4. 滴加________溶液至无气泡产生(至中性) 5. ________ (2)简要回答下列问题： ①实验步骤2的目的是什么？ ______________________________。
②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？ __________________________________。 ③写出上述两步骤中有关的化学方程式。
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所需仪器 烧杯、玻璃棒 烧杯、________ 铁架台、玻璃棒、烧杯、________ 三脚架、玻璃棒、________、________ 精 品 试 卷
______________________________________________________。
20. (4分)有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
(1)将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀； (2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验现象判断，这种混合物里一定含有的物质是________，一定不含的物质是__________，可能含有的物质是________。写出上述反应的离子方程式_______________________ ___________________________________。
21．(10分)实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。 (1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。
①制氢气：____________________________________，反应类型：____________； ②制氧气：____________________________________，反应类型：____________； ③制二氧化碳：____________________________________，反应类型____________。
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氯化锰和水，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_____________________________________，若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答：
______________________________________________________。
(3)在实验室制取氧气和氯气的反应中，都要用到二氧化锰。在制取氧气的反应中，二氧化锰作________剂，在制取氯气的反应中，二氧化锰作________剂。在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸，在制取氢气的反应中，HCl作________剂，在制取氯气的反应中，HCl作________剂。
22．(8分)实验室配制0.1 mol·L
－1
的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2
－1
晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol·L
的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→( ) →( )→A→( )→( )→( ) (2)在
E
操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________
__________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有__________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L1BaCl2溶液。
－
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。 A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
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D．定容时俯视液面
(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L
－1
的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L
－1
的BaCl2
溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简
单
的
操
作
步
骤
是
_____________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
23. (9分)下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm3)配制0.5 mol·L
－
－1
的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求
填空：
(1) 所需浓硫酸的体积为________。
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，目的是________________________。
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。
(5) 加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
24. (4分)(1) 相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。
(2) 相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。
(3) 向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
(4) 相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
25. (9分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm3，求：
－
－
(1) 该溶液中阴阳离子的总物质的量； (2) 该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
(3) 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L
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－1
的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
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1. 解析：A的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁，且玻璃棒没有靠在滤纸上；C的错误在于物品和砝码放反了
位置；D的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。
答案：B
2. 解析：解析：溶液的配制分为五个步骤：
2称量
溶质为固体3溶解
4转移洗涤5定容摇匀
1计算
2量取
溶质为液体3稀释
4转移洗涤5定容摇匀
1计算
步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后再放入NaOH，称出它们的总质量，用差量法得出苛性钠的质量；步骤③中，应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案：D
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3. 答案：B 4.答案：C 5．答案：AC 6. 答案：A
7. 解析：注意此题比较的是NO3 的物质的量浓度，而不是物质的量，故与体积大小无关。 答案：B
8．解析：A中如2O3===3O2反应不合题意；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中Fe2可被氧化，也可被还原；D中如HClO4中氯元素处于最高价态，具有很强的酸性，但氧化性很弱。
＋
－
答案：D
9．解析：A错，因为100 mL 3 mol·L
－1
的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积小于200 mL；B对，w＝100
－1
g×20%/(100 g＋100 g)＝10%；C错，因为3 mol·L
－
的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L1，混合后溶液中氯
－
－
离子浓度大于3 mol·L1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
答案：B
10．解析：根据题意：(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,4NH3＋6NO===5N2＋6H2O，所以X应该是非金属。
答案：B 11. 答案：C
0
－1
0－1＋1
12. 解析：关键在于正确标出氯元素化合价的变化，A中Cl2―→Cl；B项中Cl―→Cl＋Cl (自身氧化还原)；C
－1
0
项中Cl ―→Cl；D项不属于氧化还原反应。
答案：A
13. 解析：反应中化合价变化为：
其中氧化剂：Cl2，还原剂：NH3，氧化产物：N2，还原产物：NH4Cl。注意到参加反应的8 mol NH3 中有6mol生成了NH4Cl，无化合价变化，有2mol生成了N2，是被氧化的。
答案：B
14. 解析：本题的难点在于对B、C两项的判断。B项如图中乙，定容后液面高于刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小。C项如图中甲，情况与B项相反。
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对于化学实验中的误差分析问题，关键在于理解实验原理，找到相应的计算式，把错误操作的影响归结到计算n
式中的一项数值即可判断。如配制一定物质的量浓度的溶液，其计算式为c＝V，A项中未洗涤，则n减小，c偏低；B项中仰视，V增大，则c偏低；C项中俯视，V减小，则c偏高；D项中加入水使V增大，则c偏低。
答案：C
15．解析：A项Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3分子的集合体，所以1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体并不是1∶1的关系；B项1 mol H2O2充分反应转移NA个电子；D项只要质量是定值，物质的量就是定值，和温度、压强没有关系，46 g NO2、46 g N2O4均含有3NA个原子。
答案：C
16．解析：A中Fe(OH)3应写成化学式的形式；C中应生成Fe2；D中CaCO3难溶应写成化学式形式。
＋
答案：B
17．解析：由①知还原性Fe2>Ge3，由②知还原性Sn2>Fe2，所以总的还原顺序为Sn2>Fe2>Ge3。
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
答案：A
m
18．解析：根据公式n＝M，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，在B项中二者的物质的量之比为1∶16；根据阿伏加德罗定律，气体体积受温度、压强影响，体积不相等，分子数不一定不等。
答案：AD
二、非选择题(共56分) 19. 答案： (1)
溶解固体 稍过量 过滤 HCl 蒸发滤液 (2)①为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2完全沉淀 ＋ 胶头滴管 漏斗(带过滤器) 酒精灯、蒸发皿 ②为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液 ③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl； Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
20. 解析：将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，说明固体粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或二者的混合物；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体中应含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，不能确定是否含有KCl。
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答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl Ba2＋SO24===BaSO4↓；
＋
－
CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
21．答案：(1)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 MnO2②2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ 分解反应
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (2)是 在反应中有关元素的化合价发生了改变
(3)催化 氧化 氧化 还原
22．解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。 (2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。 (3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。
nm
(4)误差分析根据c＝V＝MV，由m、V的大小判断，A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，故偏低；B项容量瓶中有少量水对所配溶液无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项定容时俯视液面会使所配溶液浓度偏高。
(5)如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应体积，但现在浓度改变较小，故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线，现过量的BaCl2仅为100 mL×103L·mL1×(0.101 mol·L1－0.100 mol·L1)÷0.101
－
－
－
－
mol·L1≈0.99 mL。
－
答案：(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC
(5)用1 mL移液管从容量瓶中移取0.99 mL BaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100 mol·L
23.
答案：(1) 13.6 mL (2) 20 mL 偏低
(3) 烧杯 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 (4) 玻璃棒 500 mL容量瓶 (5) 胶头滴管 凹液面最低处 24.答案：(1) 1∶2∶3 (2) 6∶3∶2 (3) 6∶3∶2 (4) 9∶3∶1
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－1
的BaCl2溶液
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25. 答案：(1)0.100 mol (2)1.51 mol·L (3)30.2 mL
－1
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