唐山一中2015—2016学年度第二学期期中考试
高一年级 化学试卷
说明：
1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Pb 207
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2．下列表达方式错误的是( )
A．HCl电子式：H︰Cl B．S原子结构示意图： C．10个中子的氧原子：188O D．CO2结构式：O===C===O
3．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属活泼性：Y 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( ) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y ＋ － － 确的是( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2>Z － － C．稳定性：H2Y>HZ D．原子半 径：X －1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．20℃ 30 mL 2 mol·LC．20℃ 10 mL 4 mol·L －1 的X溶液 B．10℃ 20 mL 3 mol·L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L －1 的X溶液 的X溶液 －1－1 9．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两种元素形成的化合物中，原子个数之比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 10．在水中加入等物质的量的Pb2、Ag、Na、SO24、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材 ＋ ＋ ＋ － － － 料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为( ) A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1 11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 12．下列叙述正确的是（ ） A．由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体 B．H2O和D2O是同素异形体 D．石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子 13．下列有关叙述正确的是( ) A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同 B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子 C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 14．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·S)。则三个容器中合成氨的反应速率( ) A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) C．v(丙)＞v(乙)＞v(甲) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙) 15．下列叙述不正确的是( ) A．离子化合物中可能存在非极性键 B．硫酸分子中有H和SO24两种离子 ＋ － C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键 D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反 2应：负极：Pb＋SO24－2e===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O今 － － ＋ － － 欲制得Cl2 0．050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0．025 mol B．0．050 mol C．0．100 mol D．0．20 mol 17．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2气体，发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色不变化 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2 18．在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( ) WWA．×100% B．×100% W＋18aW＋36a71W71WC．×100% D．×100% 161(W＋18a)161(W＋36a)19．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( ) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 11 ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 22NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4 20．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温 度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 21．电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是( ) A B C D NaOH的质量分数 6.2% 6.2% 4.2% 4.2% 阳极析出物质的质量/g 19 152 1.2 9.4 阴极析出物质的质量/g 152 19 9.4 1.2 22．同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ） A．a+8+m-n B．a+16-m+n C．a+24-m-n D．a+18-m-n 23．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是( ) A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e===28OH B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 24．用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2和X3的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液 ＋ ＋ － － － 中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) A．Cu2＞X3＞H B．H＞X3＞Cu2 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ C．X3＞H＞Cu2 D．Cu2＞H＞ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ X3 ＋ 25．在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A、B为0到9的整数且B>A），则周期表中这样的元素一共有几对（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 卷Ⅱ(非选择题 共50分) 二．填空题（共6小题） 26．（本题6分）已知某反应A(g)＋B(g)所示，回答下列问题： C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图 (1)该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝_______kJ·mol1(用含E1、E2 － 的代数式表示)，1 mol气体A具有的能量比1 mol气体C具有的能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 27．(本题7分)原电池由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。 28．(本题9分)(1)为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是_________________，电子式是_____________________________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为______(名称)，Y为_______(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。 － ＋ ＋ ③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。 29．(本题10分)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。 通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答： (1)直流电源中，M为____________极。 (2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。 (3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为： 2∶____________∶____________∶____________。 (4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”。下同)____________，H2SO4溶液的浓度____________。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。 30．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答： (1)A为__________，B为__________，C为________，D为__________。 (2)由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式___________________________。 (3)A和C形成的化合物CA的电子式为____________________。 31．(10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。 (2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________ ____________________________________________________________________(答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol·L1 H2SO4/mL －A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝______； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________________________。 高一化学试卷 参考答案 1．D 2．A 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．C 17．B 18．D 19．B 20．B 21．B 22．D 23．C 24．D 25．A 26．（6分）【每空1分】 (1)吸热 E1－E2 高低不一定 (2)减小 减小 不变 27．(7分) 【第（1）、（2）、（4）每空2分；第（3）空为1分】 (1)A－2e===A2 － ＋ (2)Cu2＋2e=Cu (3)变大 (4)D>A>B>C ＋ － 28．(9分)【第（2）中③为2分，其它每空为1分】 (1)CaCl2 离子键 ···· ··－2＋··－ [·Cl·]Ca[·Cl·]···· (2) ①氢 O 高温 ②HClO4 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 29（10分）．【第（5）空为2分，其它每空 1分】 (1)正 (2)Ag 2.16 (3)2∶0.5∶1 (4)不变 增大 (5)45.18 30．（8分）．【第（1）每空1分，其它每空2分】 （1）H、O、Na、S （2）H++HSO3-=SO2↑+H2O （3）Na[∶H] ＋ － 31（10分）．【第（2）空1分，第（4）中的①每空1分，其它每空2分】 (1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率 (2)Ag2SO4 (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (4)①30 10 17．5 ②加入的CuSO4较多时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 高一化学试卷 参考答案 1．D 2．A 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．C 17．B 18．D 19．B 20．B 21．B 22．D 23．C 24．D 25．A 26．（6分）【每空1分】 (1)吸热 E1－E2 高低不一定 (2)减小 减小 不变 27．(7分) 【第（1）、（2）、（4）每空2分；第（3）空为1分】 (1)A－2e===A2 － ＋ (2)Cu2＋2e=Cu (3)变大 (4)D>A>B>C ＋ － 28．(9分)【第（2）中③为2分，其它每空为1分】 (1)CaCl2 离子键 ···· ··－2＋··－ [·Cl·]Ca[·Cl·]···· (2) ①氢 O 高温 ②HClO4 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 29（10分）．【第（5）空为2分，其它每空 1分】 (1)正 (2)Ag 2.16 (3)2∶0.5∶1 (4)不变 增大 (5)45.18 30．（8分）．【第（1）每空1分，其它每空2分】 （1）H、O、Na、S （2）H++HSO3-=SO2↑+H2O （3）Na[∶H] ＋ － 31（10分）．【第（2）空1分，第（4）中的①每空1分，其它每空2分】 (1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率 (2)Ag2SO4 (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 (4)①30 10 17．5 ②加入的CuSO4较多时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容