同浓度H2SO4和HNO3哪个PH大,为什么

发布网友发布时间：2024-10-23 21:16

共5个回答

热心网友时间：2024-11-10 19:51

如果不是特别浓，那一定是硝酸的pH大
因为硫酸有两个可电离的氢离子，酸性略强

浓度很大的硫酸，主要以分子形式存在，粘稠状，有很强的腐蚀性

硝酸很浓时，具有非常强的氧化性，而且还极易挥发到空气中，被称作发烟硝酸。

热心网友时间：2024-11-10 19:56

HNO3酸性弱

热心网友时间：2024-11-10 19:50

同浓度H2SO4和HNO3中，HNO3的pH。因为H2SO4一级几乎完全电离，即使二级电离度仅30%，也比同浓度HNO3电离的H+多，酸性更强。而pH是c(H+)的负对数，因此HNO3的pH比较大。
事实上比较pKa（酸度系数的负对数，不受到浓度影响）
- 3.00、1.99：硫酸
- 2.00：硝酸
说明硫酸电离能力大于硝酸。

热心网友时间：2024-11-10 19:58

H2SO4大有2molH离子

热心网友时间：2024-11-10 19:55

硝酸PH大，硫酸在相同浓度下有一个氢离子和硝酸一样，都是完全电离，但硫酸还有一个部分电离的氢离子（硫酸氢根属于弱酸）。所以相同浓度下硫酸氢离子浓度是硝酸的一倍多一点。

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