...的量浓度关系正确的是( )A..0.1mol?L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液...

发布网友发布时间：2024-10-24 03:29

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A．0.1mol?L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（HCO3-）+2c（CO32-）＜c（NH4+），则c（HCO3-）＜c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，一水合氨的电离程度电离铵根离子的水解程度，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）；根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得，：[c（NH4+）+c（H+）]＞[c（NH3?H2O）+c（OH-）]，故B正确；
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，即质子守恒，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C错误；
D．0.1mol?L-1Na2S溶液与0.1mol?L-1 NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S），整理可得：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S），故D正确；
故选BD．

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